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      pH計-技術與應用
      
                
      
                  發布時間： 2008-10-19　　點擊次數： 2454次  
                
      
                
      
                 
      1、pH定義
      pH是溶液中氫離子活度的負對數。
      pH=－lgαH+
      式中：αH+－H＋(氫離子)活度，
      pH－氫離子活度的負對數。
      其中“p"只表明了在離子和變量之間有一種指數相關的數學關系。帶一價正電荷的氫離子H＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
      按照化學中的質量作用定律，水的電離常數KW＝αH+?αOH-，當t＝22℃時,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
      酸性：αH+>10-7mol/L
      堿性：αOH-<10-7mol/L
      范 圍
      pH
      H＋濃度(mol/L)
      OH－濃度(mol/L)
      酸性
      0
      1
      0.00000000000001
      1
      0.1
      0.0000000000001
      2
      0.01
      0.000000000001
      3
      0.001
      0.00000000001
      4
      0.0001
      0.0000000001
      5
      0.00001
      0.000000001
      6
      0.000001
      0.00000001
      中性
      7
      0.0000001
      0.0000001
      堿性
      8
      0.00000001
      0.000001
      9
      0.000000001
      0.00001
      10
      0.0000000001
      0.0001
      11
      0.00000000001
      0.001
      12
      0.000000000001
      0.01
      13
      0.0000000000001
      0.1
      14
      0.00000000000001
      1

      2、各種溶液的pH值：
      3、測量pH的目的
      （1） 制造具有某種特性的產品
      （2） 以低成本生產產品
      （3） 防止損害環境和人類
      （4） 滿足法律法規的要求
      （5） 科學研究
      
                
      
                
            
      
        
      
    
      
  
      

      

      






 

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